Química Laboratorio

Cualquier reacción o conjunto de reacciones que tenga interés pedagógico, industrial, económico o estético. 

Uso del óxido y del hidróxido de samario, así como de otros compuestos de este metal, en las enseñanzas medias

Siguiendo el estudio de los lantánidos, en este artículo se explora la utilidad pedagógica de usar óxido e hidróxido de samario en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas
Medias. A partir de la disolución del metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el oxalato y el carbonato de Sm+3 y se descompone térmicamente el nitrato
hasta obtener el óxido de samario. Además se sintetizan el sulfuro de samario a partir del catión Sm+3 y el yoduro de samario.

Uso del óxido y del hidróxido de tulio, así como de otros compuestos de este metal, en las enseñanzas medias

Siguiendo el estudio de los lantánidos, en este artículo se explora la utilidad pedagógica de usar óxido e hidróxido de tulio en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas
Medias. A partir de la disolución del metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el oxalato y el carbonato de Tm+3 y se descompone térmicamente el nitrato
hasta obtener el óxido de tulio. Además se sintetizan el sulfuro de tulio a partir del catión Tm+3 y el yoduro de tulio a partir del óxido del metal.

Uso del óxido y del hidróxido de holmio, así como de otros compuestos de este metal, en las enseñanzas medias

En este artículo se explora la utilidad pedagógica de usar óxido e hidróxido de holmio en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas Medias. A partir de la disolución del
metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el oxalato y el carbonato de Ho+3 y se descompone térmicamente el nitrato hasta obtener el óxido de holmio.
Además se sintetizan un posible sulfuro de holmio a partir del catión Ho+3 y el cloruro de holmio a partir del óxido del metal.

Óxido e Hidróxido de Erbio, así como de otros compuestos de este metal en las enseñanzas medias

En este artículo se explora la utilidad pedagógica de usar óxido e hidróxido de erbio en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas Medias. A partir de la disolución del metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el oxalato y el carbonato de Er+3 y se descompone térmicamente el oxalato hasta obtener el óxido de erbio.

Además se sintetizan el sulfuro de erbio a partir del catión Er+3 y el cloruro de erbio a partir del óxido del metal.

Óxido e Hidróxido e Níquel en las enseñanzas medias

En este artículo analizo las ventajas y las dificultades de emplear el níquel, en particular el hidróxido de níquel (II) y el óxido de níquel (II) para el aprendizaje de la química en las enseñanzas medias. Adicionalmente estudio las diferentes alternativas que ofrece la literatura especializada para el níquel con valencias superiores, consciente de las dificultades al respecto por la confusión entre las diferentes opciones de compuestos de Ni+3.

Óxido e Hidróxido de Oro en las Enseñanzas medias

En este artículo se obtendrá el óxido y el hidróxido del oro para ver cuáles son las ventajas y desventajas de su uso pedagógico en las enseñanzas medias. Adicionalmente aprovecharé para reducir el oro (III) a polvo negro de oro puro, formando entre otras posibilidades la llamada Púrpura de Casio, un proceso que tiene gran atractivo educativo. De forma paralela precipitaré una pequeña cantidad del denominado oro fulminante.

Uso de los óxidos, del hidróxido y del peróxido del titanio en las enseñanzas medias

Los óxidos del titanio pueden resultar interesantes a la hora de diversificar las prácticas de laboratorio que se emplean en las enseñanzas medias para el aprendizaje de muchos de los procesos básicos de esta ciencia. En particular las especies de Ti+3 presentan un bonito color violeta en disolución acuosa y precipitan formando mezclas complejas de óxidos de titanio más o menos hidratados, que se pueden usar para explicar la relación existente entre los equilibrios de precipitación y el pH.

Monográfico: Química básica del Mercurio

El mercurio es un metal diferente ya a primera vista, sobre todo porque su baja temperatura de fusión hace que sea líquido en las condiciones ambientales más habituales. La idea de «metal líquido» es tan paradójica que, de alguna manera, se nos presenta como una curiosa paradoja en nuestra imaginación, porque la idea de un metal líquido va inherentemente unida a un hierro colado, fundido, que fluye con la viscosidad de una jalea densa, siempre a unas temperaturas que abrasan los pulmones al primer resuello.

Elaboración de forma rápida y sencilla de un ferrofluido por oxidación de caparrosa

En este artículo se lleva a cabo la oxidación rápida y controlada del sulfato de hierro hidratado, denominado tradicionalmente caparrosa. El Fe+2 de la caparrosa se oxidará parcialmente formando como compuesto principal Fe3O4 junto al compuesto completamente oxidado Fe2O3 que aparecerá en cantidades menores. El resultado es un fluido ferromagnético que sólo exhibe su magnetismo en presencia de un campo magnético intenso, como el de un imán de neodimio.

PROPUESTA PARA LA UTILIZACIÓN EXPERIMENTAL DE LOS ÓXIDOS Y DEL HIDRÓXIDO DE MANGANESO EN LAS ENSEÑANZAS MEDIAS

En este artículo se analizan las reacciones de formación del hidróxido y de los diferentes óxidos de manganeso así como la utilidad y la posibilidad real de llevarlas a cabo en un laboratorio de Enseñanzas Medias.

ANÁLISIS DE LAS REACCIONES DE LOS CROMATOS Y DICROMATOS CON INTERÉS EN LAS ENSEÑANZAS MEDIAS

Tanto el cromato como el dicromato presentan una gran diversidad de reacciones atractivas de utilidad para comprender algunos de los mecanismos fundamentales de la química básica, por lo que pueden ser empleados con ventaja en el laboratorio de Secundaria y de Bachillerato. Aquí presentamos una visión general de algunas de las conocidas reacciones de interés en las que participan, de una u otra forma, indicando dónde consideramos más apropiado su aplicación en el currículo.

PROPUESTA PARA LA UTILIZACIÓN EXPERIMENTAL DEL ÓXIDO E HIDRÓXIDO DE ESCANDIO EN LAS ENSEÑANZAS MEDIAS

El óxido y el hidróxido del escandio son compuestos de escaso interés desde el punto de vista de las enseñanzas medias. El Sc (III) no posee electrones d, por lo que sus compuestos son de color blanco,algo decepcionante si lo comparamos con los del resto de los derivados de los metales de transición A pesar de ello, veremos cómo podemos encontrar algunas reacciones de atractivo académico para el alumnado, como el carácter anfótero de los compuestos o la particular estructura gelatinosa del hidróxido.

ESTUDIO DE LOS PEROXOCOMPLEJOS DEL CROMO PARA SU UTILIZACIÓN EN LAS ENSEÑANZAS MEDIAS

Los peroxocomplejos del cromo son sustancias tóxicas, inestables y en algún caso peligrosamente inflamable al aire o incluso explosivo, por lo que hay que manejarlas siempre con cuidado. A pesar de estas dificultades, nos permitirán acercar la química del cromo con alta valencia al alumnado y profundizar en la química de reacciones, particularmente en cómo la importancia del pH o de la temperatura, hace que una misma combinación de reactivos pueda generar cuatro compuestos diferentes, cada uno con un color particular.

ESTUDIO PARA LA UTILIZACIÓN EXPERIMENTAL DE LOS ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS DE CROMO EN LAS ENSEÑANZAS MEDIAS

El cromo es uno de los metales que presentan mayor variabilidad de compuestos coloreados, lo que siempre es un aliciente para el alumnado. En este artículo trataremos de identificar cuáles son las reacciones de formación de óxidos e hidróxidos que podrían tener un mayor interés para el aprendizaje de la química en las enseñanzas medias.

RECUPERACIÓN DEL MERCURIO PROCEDENTE DE BARÓMETROS Y DE TERMÓMETROS DAÑADOS

En nuestros laboratorios de enseñanzas medias suelen encontrarse viejos barómetros de mercurio cuyos ajustes de goma o de resina se han deteriorado con el paso del tiempo, dejando que el metal se libere a la atmósfera lentamente, con la peligrosidad derivada de ello. Aquí proponemos un protocolo adecuado para recuperar el mercurio de tales aparatos, limpiarlo y llegado el caso, destilarlo, para posteriormente encerrarlo cuidadosamente y poder usarlo más adelante en experiencias.

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